Kalciumkarbonat

Kalciumkarbonatär en oorganisk förening med den kemiska formeln CaCO₃, allmänt känd som kalksten, kalksten, stenpulver, etc. Kalciumkarbonat är alkaliskt, i princip olösligt i vatten men lösligt i saltsyra. Det är ett av de vanligaste ämnena på jorden. Det finns i aragonit, kalcit, krita, kalksten, marmor, travertin och andra stenar. Det är också huvudkomponenten i vissa djurben eller skal. Kalciumkarbonat är också ett viktigt byggmaterial och har en lång rad industriella användningsområden.

Fysikaliska egenskaper

Vitt fint kristallint pulver, smak- och luktfritt. Det finns två former: amorf och kristallin. Kristalltypen kan delas in i ortorhombiskt kristallsystem och hexagonalt kristallsystem (vattenfritt kalciumkarbonat är färglös ortorhombisk kristall, hexahydratkalciumkarbonat är färglös monoklinisk kristall), som är kolumnär eller rombisk, och dess densitet är 2,93 g/cm3. Smältpunkten är 1339°C (sönderdelad vid 825-896,6°C), och smältpunkten är 1289°C vid 10,7 MPa. Svårt löslig i alkohol, löslig i ammoniumkloridlösning, nästan olöslig i vatten.

Kemisk natur

1. Kalciumkarbonatsönderdelas till kalciumoxid och koldioxid vid 825-896,6°C. (Industriell produktion av COâ‚‚):
2. Kalciumkarbonat kommer att koka och lösas upp med utspädda syror (som utspädd ättiksyra, utspädd saltsyra, utspädd salpetersyra, etc.). Reaktionen avger även koldioxid, som är en exoterm reaktion. Till exempel: reagera med utspädd saltsyra för att producera kalciumklorid, vatten och koldioxid (COâ‚‚ produceras i laboratoriet):
3. Om vattnet blandat med CaCO3 leds in i överskott av koldioxid, kommer kalciumbikarbonatlösning att alstras. Kalciumkarbonat reagerar med kolsyralösning (regnvatten) för att producera kalciumbikarbonat. Häll CO2 i det grumliga kalkvattnet, så försvinner nederbörden.
4. Vattenfritt kalciumkarbonat upphettas till 1000K för att omvandlas till kalcit.