Fosfats fysikaliska och kemiska egenskaper

Strukturformeln för den funktionella fosforsyragruppen i en sur lösning. I en alkalisk lösning kommer denna funktionella grupp att frigöra två väteatomer och joniserafosfatmed en formell avgift på -2.Fosfatjon är en polyatomisk jon, som innehåller en fosforatom och är omgiven av fyra syreatomer för att bilda en vanlig tetraeder. Fosfatjon har en formell laddning av -3 och är den konjugerade basen av vätefosfatjon; vätefosfatjon är den konjugerade basen av divätefosfatjon; och divätefosfatjon är den konjugerade basen av fosforsyraalkali. Det är en hypervalent molekyl (fosforatomen har 10 elektroner i sitt valensskal). Fosfat är också en organisk fosforförening, dess kemiska formel är OP(OR)3.
Förutom vissa alkalimetaller är de flesta fosfater olösliga i vatten under standardförhållanden.

I den utspädda vattenlösningen,fosfatfinns i fyra former. I en stark alkalisk miljö kommer det att finnas fler fosfatjoner; i en svag alkalisk miljö blir det fler vätefosfatjoner. I en svag sur miljö är divätefosfatjoner vanligare; i en starkt sur miljö är vattenlöslig fosforsyra den huvudsakliga existerande formen.